Astatin

           

Nama unsur                : Astatin

Massa Molar               : 210 g/mol

Nama golongan            : Halogen

Warna                         : Metalik

Titik didih                    : 337 °C

Titik leleh                    : 302 °C

A.     Pendahuluan (prolog)

Astatin adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang At dan nomor atom 85. Nama unsur ini berasal dari bahasa Yunani αστατος (astatos) yang berarti "tak stabil". Unsur ini termasuk golongan halogen dan merupakan unsur radioaktif yang terbentuk secara alami melalui peluruhan uranium-235 and uranium-238.

Unsur ini sangat unsur radioaktif sudah ditetapkan oleh spektrometer-spektrometer massa untuk bertindak secara kimiawi seperti halogen-halogen lain, terutama yodium (itu akan mungkin menghimpunkan di dalam kelenjar/penekan yang gondok seperti yodium), meskipun demikian, astatin diperkirakan lebih metalik dibanding yodium. Peneliti-peneliti pada Brookhaven National Laboratory sudah melaksanakan eksperimen-eksperimen hingga mengenali dan mengukur reaksi-reaksi dasar yang melibatkan astatine. Isotop paling stabil mempunyai suatu umur-paruh sekitar 83 jam. Produk akhir dari peluruhan astatin adalah isotop-isotop dari induk. Halogen-halogen akan berwarna lebih gelap, dengan peningkatkan berat/beban molekular dan nomor atomis. Dengan demikian, mengikuti kecenderungan, astatin diperkirakan merupakan suatu padatan hampir hitam, yang ketika dipanaskan, menyublim menjadi gelap, dan uap/gas keungu-unguan (lebih gelap dibanding yodium). Astatin diperkirakan membentuk ikatan-ikatan bersifat ion seperti dengan sodium (Na), seperti halogen-halogen yang lain, tetapi itu dapat dipindahkan dari garam-garam oleh tongkang/geretan, halogen-halogen yang lebih reaktif. Astatin dapat juga bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk astatane, yang ketika dihancurkan di dalam air, membentuk cuka hydroastatic yang sangat kuat. Astatin merupakn unsur halogen yang kereaktifannya paling kecil.

B.      Sejarah penemuan Astatin

Astatin pertama kali disintesis pada tahun 1940 oleh D.R. Corson, K.R. MacKenzie, dan E. Segre di Universitas Kalifornia dengan menembak bismut dengan partikel alfa. Isotop dengan masa paruh waktu terpanjang, terdapat di alam dengan isotop uranium dan torium, dan jejak ²¹⁷At setara dengan ²³³U dan ²³⁹Np, dihasilkan dari integrasi torium dan uranium dengan menghasilkan neutron alamiah. Jumlah astatin di kerak bumi hanyalah kurang dari 1 ons.

C.      Sifat fisik dan sifat kimia Astatin

Ø Sifat fisik

Bentuk Fisik
Padatan hitam (perkiraan)
Sifat Fisik
Fasa	solid
Titik Leleh	575 K, 302 °C, 576 °F
Titik Didih	610 K, 337 °C, 639 °F
Konductivitas termal	(300 K) 1.7 W·m−1·K−1
Kalor Penguapan	40 kJ·mol−1
Tekanan Uap
P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T/K 361 392 429 475 531 607

• Data Termodinamik

Tabel Data termodinamik untuk astatine

State Wujud	Δ f H° Δ f H °	Δ f G° Δ f g	S° S °	C p H C p H	H° 298.15 -H° 0 H-H 298,15 ° ° 0
Units Unit	kJ mol -1 kJ mol -1	kJ mol -1 kJ mol -1	JK -1 mol -1 JK -1 mol -1	JK -1 mol -1 JK -1 mol -1	kJ mol -1 kJ mol -1
Solid Padat	0 0	0 0	not known tidak diketahui	not known tidak diketahui
Gas Gas	not known tidak diketahui	not known tidak diketahui	not known tidak diketahui	not known tidak diketahui

Ø Sifat Kimia

Spektrometer massa telah digunakan untuk memastikan bahwa  unsur radioaktif halogen ini berperilaku kimia sama halnya dengan halogen lainnya, khususnya iod. Astatine dikatakan lebih menyerupai logam daripada iod, dan seperti halnya iod, astatin dapat terakumulasi di kelenjar tiroid. Para peneliti di Brookhaven National Laboratory telah menggunakan metode pembelokan jalur molekul reaktif yang terpancar untuk mengidentifikasi dan mengukur reaksi kimia dengan melibatkan astatin.

Sifat Atom
Bilangan oksidasi	±1, 3, 5, 7
Massa molar/molekul	(210) g·mol−1
Konfigurasi Elektron	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
Electrons per kulit	2, 8, 18, 32, 18, 7 (Image)
Elektronegatif	2.2 (Pauling scale)
Energi Ionisasi	1st: 890±40 kJ·mol−1
Jari-jari kovalen	150 pm
Jari-jari Van der Waals	202 pm
Miscellanea
Magnetic ordering	no data
CAS registry number	7440-68-8

Energi ikatan pada spesies diatomik gas AtAt adalah sekitar 80 kJ mol ^-1.

Jumlah energi ionisasi	Enthalpy /kJ mol -1 Entalpi / kJ mol -1
1st 1	920 920

Table: valence shell orbital radii for astatine. Tabel: shell radius orbital valensi untuk astatine.
Orbital Orbital	Radius [/pm] Radius [/ pm]	Radius [/AU] Radius [/ AU]
s orbital s orbital	104.0 104,0	1.96434 1,96434
p orbital orbital p	119.4 119,4	2.25704 2,25704
d orbital orbital d	50.8 50,8	0.959079 0.959079
f orbital f orbital	17.2 17,2	0.324501 0.324501

Jari-jari Netral

Ukuran atom netral tergantung pada cara pengukuran dibuat dan lingkungan. Istilah "jari atom" tidak begitu membantu meskipun penggunaannya tersebar luas.
Jari-jari Ion

Tabel ini memberikan beberapa jari-jari ionik. Dalam tabel ini, geometri mengacu pada pengaturan ion tetangga terdekat. Ukuran tidak tergantung pada geometri dan lingkungan. Untuk konfigurasi elektronik, di mana hal-hal, nilai-nilai yang diberikan untuk spesies oktahedral adalah spin rendah kecuali dinyatakan tidak spin tinggi. Istilah spin rendah dan spin tinggi mengacu pada konfigurasi elektronik geomtries tertentu ion-balok logam d tertentu.

Ion Ion	Coordination type Koordinasi jenis	Radius / pm Radius / pm
At(VII) At (VII)	6-coordinate, octahedral 6-koordinat, oktahedral	76 76

Pauling ionic radiiJari-jari ion Pauling

Tabel jari-jari untuk astatine Pauling

Ion Ion	Pauling radius / pm Pauling radius / pm
At(I)At(I)	no information tidak ada informasi

D.     Reaksi-reaksi yang terjadi pada Astatin

Reaksi dengan Halogen

Astatin bereaksi dengan bromin, Br_2, atau iodin, I_2, membentuk senyawa interhalogen AtBr dan AtI masing-masing. Keduanya larut dalam karbon tetraklorida, CCL_4.

At ₂ + Br ₂ → 2AtBr     2At + Br₂ → 2AtBr

       At ₂ + I ₂ → 2AtI            2At + I₂ → 2AtI

Reaksi dengan asamAstatine dissolves in dilute nitric acid, HNO ₃ , or dilute hydrochloric acid, HCl.

Astatine larut dalam cairan asam nitrat, HNO_3, atau cairan asam klorida, HCl.

At^- + H⁺ → Hat

Reaksi dengan basa

Bagian ini berisi daftar beberapa senyawa biner dengan halogen, oksigen (dikenal sebagai oksida), hidrogen (dikenal sebagai hidrida), dan beberapa senyawa lainnya astatine. For each compound, a formal oxidation number for astatine is given, but the usefulness of this number is limited for p -block elements in particular. Untuk setiap senyawa, sebuah bilangan oksidasi formal untuk astatine diberikan, tetapi kegunaan nomor ini terbatas untuk-blok elemen p pada khususnya.Based upon that oxidation number, an electronic configuration is also given but note that for more exotic compounds you should view this as a guide only. Berdasarkan jumlah oksidasi, suatu konfigurasi elektronik juga diberikan tetapi dicatat bahwa untuk komponen lain Anda harus melihat ini sebagai pedoman saja. The term hydride is used in a generic sense to indicate compounds of the type M _x H _y and not necessarily to indicate that any compounds listed behave chemically as hydrides. Istilah hidrida digunakan dalam pengertian generik untuk menunjukkan senyawa M_xH_y jenis dan tidak perlu untuk menunjukkan bahwa setiap senyawa kimia yang tercantum berperilaku sebagai hidrida. In compounds of astatine (where known), the most common oxidation numbers of astatine are: 1, and -1 . Dalam senyawa dari astatine, jumlah oksidasi astatine umum sebagian besar adalah 1 dan -1.

Reaksi dengan Na membentuk garam

Astatin diperkirakan membentuk ikatan-ikatan bersifat ion seperti dengan sodium (Na), seperti halogen-halogen yang lain, tetapi itu dapat dipindahkan dari garam-garam oleh tongkang/geretan, halogen-halogen yang lebih reaktif.

Beberapa contoh-contoh dari campuran-campuran astatin adalah:

            Sodium astatide (NaAt)

            Magnesium astatide (MgAt₂)

            At  +  Na  → NaAt

            2At  +  Mg → MgAt₂

Reaksi dengan hidrogen

Karbon tetraastatide (CAt₄) Astatin dapat juga bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk astatane, yang ketika dihancurkan di dalam air, membentuk cuka hydroastatic yang sangat kuat. Astatin merupakn unsur halogen yang kereaktifannya paling kecil.

                        CAt₄ + H₂ → Cat₂H₂ + 2At

                        Cat₂H₂ + H₂O → (Cuka hidro astatic)

E.      Sifat keradioaktifan (kelimpahan dan macam-macam isotopnya)

Nuklida	Abundance [%]	Mass	Spin	Waktu paruh	Mode peluruhan
206At	0	206	5	29.4 menit	EC,+,
207At	-	206,98578	4,5	1,81 jam
208At	0	208	6	1.63 jam	EC,+,
209At	-	208,98616	6	5,4 Jam
210At	0	208.98616208,98616	5.4 h 5	5,4 Jam
211At	0	210.988	9/2	7.21 jam	EC,
215At	0	214.999	9/2	0.10 ms
217At	0	217.005	9/2	32 ms	,-
218At	0	218.009	0	1.6 s
219At	0	219.011	0	50 s	,-

F.       Manfaat / Kegunaan Astatin

Isotop-isotop yang kurang stabil dari astatin tidak mempunyai aplikasi-aplikasi praktis dibanding studi ilmiah lain karena waktu hidupnya sangat pendek, tetapi isotop-isotop yang lebih berat mempunyai penggunaan-penggunaan medis. Astatine-211 adalah suatu emiter alfa dengan umur-paruh yang secara fisik 72 jam. Hal ini sudah dimanfaatkan penggunaannya di dalam radiasi therapy. Suatu penyelidikan kemanjuran dari koloid astatine-211–tellurium untuk perawatan dari penyakit menular bersifat percobaan di dalam tikus-tikus mengungkapkan bahwa alfa ini memancarkan radiokoloid dapat sedang menyembuhkan tanpa menyebabkan ketoksikan kepada jaringan normal. Berdasarkan perbandingan, beta yang memancarkan phosphorus-32 sebagai koloidal chromic fosfat tidak mempunyai aktivitas yang antineoplastik. Kebanyakan penjelasan untuk perbedaan yang mencolok ini adalah ionisasi yang tebal/padat dan cakupan pendek tindakan berhubungan dengan emisi alfa. Hasil-hasil ini mempunyai keterlibatan-keterlibatan penting untuk pengembangan dan penggunaan dari alpha-emitters sebagai ilmu pengobatan radiokoloid untuk perawatan dari tumor-tumor manusia.

G.     Sumber Astatin di alam

Astatine bersifat radioaktif dan pada dasarnya tidak tersedia di alam. It is not possible to make other than in a nuclear reactor.Namun, astatin terdapat di alam karena hasil peluruhan dari unsur radioaktif. Isotop dengan massa paruh waktu terpanjang, terdapat di alam dengan isotop uranium dan torium, dan jejak ²¹⁷At setara dengan ²³³U dan ²³⁹Np, dihasilkan dari integrasi torium dan uranium dengan menghasilkan neutron alamiah. Jumlah astatin di kerak bumi hanyalah kurang dari 1 ons. Tidaklah mungkin untuk membuatnya selain dalam reaktor nuklir. Bombardment of the bismuth isotope ²⁰⁹ ₈₃ Bi with α-particles (helium nuclei, ⁴ ₂ He) results in formation of shortlived astatine and neutrons. Pemboman isotop ²⁰⁹At₈₃ bismut (Bi) dengan α-partikel (inti helium, ⁴He₂ ) hasil dalam pembentukan astatine saja manfaat dan neutron. Target bismut didinginkan selama iradiasi untuk mencegah astatine volatile menghilang.

Reaksi	Energi partikel alpha
209 83Bi + 42α → 211 85At + 2 1 0n	26 MeV
209 83Bi + 42α → 210 85At + 3 1 0n	40 MeV
209 83Bi + 42α →209 85At + 4 1 0n	60 MeV

Selain dari hasil penembakan, astatin pun diduga ada didalam kelenjar tiroid manusia, sama halnya seperti iodium.

H. Daftar Pustaka

Anonim.(2010).Astatine[online].wikipedia.tersedia:http//www.wikipedia.com/astatine.htm[juni 2010]

Anonim.(2010).Isotopes of Astatine[online].wikipedia.tersedia: http//www.wikipedia. com/ Isotopes of Astatine.htm[juni 2010]

Winter,Mark.(2010).Astatine:the essentials[online].webelements.tersedia:http//www. webelements.com/Astatine:the essentials.htm[juni 2010]

Redaksi Chem_is_try.(2008).Astatin[online].chem_is_try.org.tersedia:http//www.chem_ is_try.org//Astatine.htm[juni 2010]